TALLER ESTEQUIOMETRÍA 10o. - COLCAMPODOS

COLEGIO INTEGRADO CAMPO DOS-TIBU.  

                           

                                                ÁREA: CIENCIAS NATURALES –  QUÍMICA.

                                                                GRADO: 10º   -    2019

                                                                            TALLER

ESTANDAR: Identifico aplicaciones de diferentes modelos biológicos, físicos y químicos en procesos industriales y en el desarrollo tecnológico; analizo críticamente las implicaciones de sus usos.

INDICADOR DE DESEMPEÑO: Realiza ejercicios sobre estequiometría.

ACTIVIDAD: Con los siguientes enunciados realice lo que corresponda de acuerdo a su criterio personal, con las indicaciones dadas en clase.

1.-   ¿Qué cantidad de sulfuro de zinc se produjo en un experimento en el que se calentaron 7.36g de zinc con 6.45 g de azufre? Considera que estas sustancias reaccionan de acuerdo con la ecuación.

                                                       Zn + S₈   → ZnS

2.- El paso final en la producción del metal cromo consiste en la reacción del óxido de cromo (III) con silicio a alta temperatura:

                                          Cr₂O₃  +  Si     →   Cr  +  SiO₂ 

a.- ¿Cuántas moles de Si reaccionan con 5 moles de Cr2O3?

b.- ¿Cuántas moles de cromo metálico se forman con 320 g de Cr2O3?

3.- Un método de laboratorio para preparar O₂ consiste en la descomposición de KCIO₃ 

                                                       KCIO₃  ®   KCI +   O₂

a.- ¿Cuántas moles de Oxígeno se producen cuando se descomponen 32,8 g de KCIO₃?

b.- ¿Cuántos gramos de KCIO₃ deben descomponerse para obtener 50 g de 0xígeno?

c.- ¿Cuántos gramos de KCI se forman al formarse 28,3 g de Oxígeno?

4.- Un método comercial de obtención de hidrógeno consiste en hacer reaccionar el hierro y el vapor de agua:

                                              Fe  +  H₂O   ®   Fe₃O₄  +   H₂  

a.- ¿Cuántas moles de H₂ pueden obtenerse si 42 g de Fe reaccionan con un exceso de H2O?

b.- ¿Cuántos gramos de H₂O se consumen cuando 63,5 g de Fe se transforman en Fe₃O₄? c.- Si se producen 7,36 moles de H₂ ¿cuántos gramos de Fe₃O₄ se forman al mismo tiempo?

PRESENTACIÓN.

Acá encuentras mi presentación por medio de un avatar.  Gracias.








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ÁTOMO Y LA ESTRUCTURA ATÓMICA

EL ÁTOMO Y LA ESTRUCTURA ATÓMICA.

 La estructura del átomo.  El átomo, que es la unidad básica de composición de la materia, tiene dos partes claramente diferenciadas: el núcleo y la corteza.

En el núcleo, que es central, se alojan los protones y los neutrones.

La corteza, la zona más exterior , contiene los electrones que giran a su alrededor en una serie de órbitas elípticas.

MAPA MENTAL

El siguiente es el mapa mental para orientación de las diferentes actividades publicadas en el presente blog.

La siguiente es la dirección para observar en detalle lo presentado, recuerde dar click al enlace e indicar: ir a.

https://www.goconqr.com/es-ES/p/10636394

LÍNEA DEL TIEMPO - MODELOS ATÓMICOS

La siguiente es una descripción en el tiempo de la evolución de los modelos atómicos, que han dado grandes aportes a la estructura atómica y avances en la ciencia.

Historia: modelos atómicos

Historia: modelos atómicos

Desde la Antigüedad, el ser humano se ha cuestionado de qué estaba hecha la materia. Unos 400 años antes de Cristo, el filósofo griego Demócrito consideró que la materia estaba constituida por pequeñísimas partículas que no podían ser divididas en otras más pequeñas. Por ello, llamó a estas partículas átomos, que en griego quiere decir "indivisible". Demócrito atribuyó a los átomos las cualidades de ser eternos, inmutables e indivisibles. Sin embargo las ideas de Demócrito sobre la materia no fueron aceptadas por los filósofos de su época y hubieron de transcurrir cerca de 2200 años para que la idea de los átomos fuera tomada de nuevo en consideración.

Año Científico Descubrimientos experimentales Modelo atómico 1808 John Dalton Durante el s.XVIII y principios del XIX algunos científicos habían investigado distintos aspectos de las reacciones químicas, obteniendo las llamadasleyes clásicas de la Química. La imagen del átomo expuesta por Dalton en su teoría atómica, para explicar estas leyes, es la de minúsculas partículas esféricas, indivisibles e inmutables, iguales entre sí en cada elemento químico. 1897 J.J. Thomson Demostró que dentro de los átomos hay unas partículas diminutas, con carga eléctrica negativa, a las que se llamó electrones. De este descubrimiento dedujo que el átomo debía de ser una esfera de materia cargada positivamente, en cuyo interior estaban incrustados los electrones. (Modelo atómico de Thomson.) 1911 E. Rutherford Demostró que los átomos no eran macizos, como se creía, sino que están vacíos en su mayor parte y en su centro hay un diminuto núcleo. Dedujo que el átomo debía estar formado por una corteza con los electrones girando alrededor de un núcleo central cargado positivamente. (Modelo atómico de Rutherford.) 1913 Niels Bohr Espectros atómicos discontinuos originados por la radiación emitida por los átomos excitados de los elementos en estado gaseoso. Propuso un nuevo modelo atómico, según el cual los electrones giran alrededor del núcleo en unos niveles bien definidos. (Modelo atómico de Bohr.)

          Tomado de dialnet.com

Actividad. Relaciona las siguientes conclusiones experimentales con el modelo atómico a que dieron lugar:

Principio del formulario

1. El átomo no es indivisible ya que al aplicar un fuerte voltaje a los átomos de un elemento en estado gaseoso, éstos emiten partículas con carga negativa:                                                                           Teoría atómica de Dalton Modelo atómico de Thomson Modelo atómico de Rutherford Modelo atómico de Bohr
2. Al reaccionar 2 elementos químicos para formar un compuesto lo hacen siempre en la misma proporción de masas:                                                                           Teoría atómica de Dalton Modelo atómico de Thomson Modelo atómico de Rutherford Modelo atómico de Bohr
3. Los átomos de los elementos en estado gaseoso producen, al ser excitados, espectros discontinuos característicos que deben reflejar su estructura electrónica:                                                                          Teoría atómica de Dalton Modelo atómico de Thomson Modelo atómico de Rutherford Modelo atómico de Bohr
4. Al bombardear los átomos de una lámina delgada con partículas cargadas positivamente, algunas rebotan en un pequeño núcleo situado en el centro del átomo:                                                                          Teoría atómica de Dalton Modelo atómico de Thomson Modelo atómico de Rutherford Modelo atómico de Bohr